Apa itu jari jari atom

Bagian dari: 4 Sifat Keperiodikan Unsur (Materi Lengkap)

1. Definisi Jari-Jari Atom

Jari-jari atom memiliki arti yang luas. Berikut adalah beberapa pengertian jari-jari atom:

1. Jari-jari Van der Waals: Jari-jari atom adalah jarak minimum antara dua inti atom pada unsur yang tidak terikat dengan molekul yang sama.

2. Jari-jari ionik: Jari-jari ion suatu unsur dalam keadaan ionisasi tertentu, yang dihitung dari jarak antar inti atom dalam garam kristal.

3. Jari-jari kovalen: Jari-jari atom suatu unsur yang secara kovalen berikatan dengan atom lain, yang dihitung dari jarak antar inti atom dalam molekul.

4. Jari-jari logam: Jari-jari atom pada unsur ketika berikatan dengan atom dengan ikatan logam.

5. Jari-jari Bohr: Jari-jari orbit elektron berenergi terendah yang diprediksi oleh model atom Bohr (1913). Ini hanya berlaku pada atom dan ion dengan satu elektron seperti hidrogen, helium terionisasi tunggal, dan positronium. Meskipun model tersebut saat ini sudah usang, jari-jari Bohr untuk atom hidrogen masih dianggap sebagai konstanta fisika yang penting.

2. Jenis-Jenis Jari-Jari Atom

Terdapat beberapa jenis jari-jari atom berdasarkan perbedaan dari sifat unsur yang akan diukur.

2.1 Jari-Jari Kovalen

Jari-jari kovalen adalah jari-jari atom yang memiliki jenis elemen ikatan kovalen. Umumnya terdiri dari unsur bukan logam. Jarak yang dapat diukur menggunakan jari-jari kovalen adalah setengah jarak antara dua inti atom yang saling berdekatan dalam kristal.

2.2 Jari-Jari Logam

Jari-jari logam adalah jari-jari atom yang digunakan untuk mengukur jari-jari beberapa elemen yang termasuk dalam unsur logam. Jari-jari logam merupakan setengah jarak antar inti atom terdekat pada kristal logam.

2.3 Jari-Jari van der Waals

Jari-jari van der Waals adalah jari-jari atom yang digunakan untuk inti atom unsur yang tidak saling mengikat. Contohnya adalah pada gas mulia salah satunya helium.

3. Sejarah Jari-Jari Atom

Pada 1920, ditemukan metode menghitung ukuran atom dengan menggunakan kristalografi sinar X, yang hasilnya ditemukan bahwa semua atom dari unsur yang sama memiliki jari-jari yang sama. Namun, pada tahun 1923, ketika data kristal lebih banyak didapat, ditemukan bahwa jari-jari atom tidak selalu sama pada atom yang sama dalam struktur kristal yang berbeda.

4. Jari-Jari Atom dalam Tabel Periodik

Dalam satu golongan, semakin ke bawah unsur pada golongan maka jari-jari atomnya cenderung semakin besar. Hal tersebut disebabkan karena semakin ke atas, jumlah elektron valensi sama namun jumlah kulit bertambah. Sehingga jarak elektron valensi dengan inti atom semakin jauh.

Sedangkan dalam satu periode, semakin ke kanan unsur pada periode maka jari-jari atomnya cenderung semakin kecil. Hal ini disebabkan karena semakin ke kanan, jumlah kulitnya sama namun elektron yang dimiliki semakin banyak sehingga semakin kuat gaya tarik menarik antara inti atom dengan elektron. Akibatnya, elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti.

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar, afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan, serta energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom dalam keadaan gas.

Unsur-unsur dalam tabel periodik memiliki pola kecenderungan sifat tertentu, baik dalam satu golongan atau satu periode. Sifat-sifat itu disebut sifat keperiodikan unsur, antara lain sebagai berikut.

• Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar. Pada unsur segolongan, jari-jari atom meningkat dari atas ke bawah karena penambahan kulit. Sedangkan pada unsur seperiode, jari-jari atom semakin berkurang dari kiri ke kanan.
• Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan –1. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif). 
• Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dalam suatu ikatan. 
• Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom dalam keadaan gas. Besarnya energi ionisasi dinyatakan dalam kJ/mol. Nilai energi ionisasi kecil menunjukkan bahwa atom mudah melepaskan elektron dan jika energi ionisasi besar maka atom sukar melepaskan elektron.

Jari

Apa yang dimaksud jari

Bagaimana sifat jari

Apa Beda jari